مساحة اعلانية

الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية

الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية

    ‫ درس الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية‬ للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

    درس الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
    - مفهوم pH محلول مائي : هو مقدار بدون وحدة محصور بين 0 و 14 يستعمل لتصنيف المحاليل المائية
    - قياس pH محلول مائي باستعمال ورق pH اذ أن ورق pH (papier pH) عبارة عن ورق مبلل بمادة كميائية تأخد ألوانا تختلف حسب طبيعة المحلول الذي تستعمل فيه.
    - قياس pH محلول مائي استعمال pH-متر حيث من أجل تعيين pH محلول بدقة، يتم استعمال جهاز خاص يسمى pH-متر، الذي يعطي قيمة pH المحلول المائي مباشرة بعد إدخال مجسه في المحلول المائي
    - تصنيف المحاليل المائيةاذ يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف :
    ✓ محاليل حمضية Solutions acides : pH أصغر من 7 و بتعبير آخر 0 < pH < 7
    ✓ محاليل قاعدية Solutions basiques : pH أكبر من 7 و بتعبير آخر 14 > pH > 7
    ✓ محاليل محايدة Solutions neutres : pH تساوي 7 و بتعبير آخر pH = 7
    - تخفيف محلول مائي : من أجل تخفيف محلول حمضي مركز أو محلول قاعدي مركز نضيف المحلول إلى الماء وليس العكس تفاذيا للأخطار الناجمة عن التخفيف (تطاير قطرات الحمض).
    ✓ أثناء تخفيف محلول حمضي تتزايد قيمة pH المحلول.
    ✓ أثناء تخفيف محلول قاعدي تتناقص قيمة pH المحلول.
    ✓ الهدف من تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية هو جعلها أقل حمضية أو أقل قاعدية أي أقل خطرا.
    - تعرف الإحتياطات الوقائية أثناء اثناء استعمال المحاليل الحمضية والقاعدية‬

    مشاهدة الموضوع
    الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية
    الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية-1
    تحميل الموضوع
    رابط التحميل

    إرسال تعليق