درس قوانين التفاعل الكيميائي للسنة الثانية اعدادي

درس قوانين التفاعل الكيميائي Lois de la réaction chimique في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثانية ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- معرفة قانون انحفاظ الكتلة من خلال نشاط تجريبي لتفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس هيدروكسيد النحاس حيث تتم ملاحظة ما يلي :
✓ بعد مزج المحلولين حدث تفاعل كيميائي اختفى أثناءه كل من الصودا و كبريتات النحاس (اللون الأزرق) ثم ظهر راسب أزرق جديد هو هيدروكسيد النحاس (صلب).
✓ لم يتغير التوازن بعد هذا التحول الكيميائي، نقول إن الكتلة تنحفظ خلال التفاعل الكيميائي ، أي أن مجموع كتل المتفاعلات يساوي دائما مجموع كتل النواتج. يسمى هذا القانون : قانون انحفاظ الكتلة.
✓ التعبير كتابة عن التفاعل بين المحلولين بالمعادلة : هيدروكسيد الصوديوم + كبريتات النحاس ← هيدروكسيد النحاس
- قانون انحفاظ الذرات نوعا و عددا حيث :
✓ يتفاعل الكربون مع ثنائي الأوكسجين فيتكون غاز ثنائي أوكسيد الكربون .
✓ نعبر عن هذا التفاعل بأسماء المتفاعلات و النواتج كالآتي : كربون + ثنائي الأوكسجين ← ثنائي أوكسيدالكربون .
✓ تتم ملاحظة أن الذرات التي تكون المتفاعلات (ذرة الكربون و ذرة الأوكسجين) هي نفسها التي تكون الناتج (ثنائي أوكسيد الكربون)، من حيث النوع و العدد. لكنها مرتبطة بكيفية مختلفة.
- خلاصة عامة : أثناء كل تفاعل كيميائي تنحفظ الذرات نوعا و عددا، لكنها ترتبط بكيفية مختلفة. يسمى هذا القانون : قانون انحفاظ الذرات Loi de conservation des atomes.