الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية

‫ درس الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية‬ للسنة الثالثة اعدادي في مادة الفيزياء

درس الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- مفهوم pH محلول مائي : هو مقدار بدون وحدة محصور بين 0 و 14 يستعمل لتصنيف المحاليل المائية
- قياس pH محلول مائي باستعمال ورق pH اذ أن ورق pH (papier pH) عبارة عن ورق مبلل بمادة كميائية تأخد ألوانا تختلف حسب طبيعة المحلول الذي تستعمل فيه.
- قياس pH محلول مائي استعمال pH-متر حيث من أجل تعيين pH محلول بدقة، يتم استعمال جهاز خاص يسمى pH-متر، الذي يعطي قيمة pH المحلول المائي مباشرة بعد إدخال مجسه في المحلول المائي
- تصنيف المحاليل المائيةاذ يمكن تصنيف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف :
✓ محاليل حمضية Solutions acides : pH أصغر من 7 و بتعبير آخر 0 < pH < 7
✓ محاليل قاعدية Solutions basiques : pH أكبر من 7 و بتعبير آخر 14 > pH > 7
✓ محاليل محايدة Solutions neutres : pH تساوي 7 و بتعبير آخر pH = 7
- تخفيف محلول مائي : من أجل تخفيف محلول حمضي مركز أو محلول قاعدي مركز نضيف المحلول إلى الماء وليس العكس تفاذيا للأخطار الناجمة عن التخفيف (تطاير قطرات الحمض).
✓ أثناء تخفيف محلول حمضي تتزايد قيمة pH المحلول.
✓ أثناء تخفيف محلول قاعدي تتناقص قيمة pH المحلول.
✓ الهدف من تخفيف المحاليل الحمضية والقاعدية هو جعلها أقل حمضية أو أقل قاعدية أي أقل خطرا.
- تعرف الإحتياطات الوقائية أثناء اثناء استعمال المحاليل الحمضية والقاعدية‬

مشاهدة الموضوع
الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية
الـمحاليل الحمضية و الـمحاليل القاعدية-1
تحميل الموضوع
رابط التحميل