درس الذرات و الايونات للسنة الثالثة اعدادي

درس الذرات و الايونات في مادة الفيزياء و الكيمياء للسنة الثالثة ثانوي اعدادي و تتضمن فقراته ما يلي :
- تعرف مكونات الذرة حيث تتكون الذرة من :
✓ النواة noyau : تتوسط الذرة شحنتها الكهربائية موجبة (Z_e+) و كتلتها تساوي تقريبا كتلة الذرة ،
✓ إلكترونات électrons : عبارة عن دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة في مدارات مختلفة مكونة سحابة إلكترونية، وتحمل كل منها شحنة سالبة (e-) تسمى الشحنة الابتدائية .
- تعرف نموذج الذرة من خلال :
✓ نموذج بوهر (Bohr ) :
يشبه المجموعة الشمسية حيث مركزه النواة، وتدور حوله في مدارات مختلفة دقائق صغيرة جدا تسمى الإلكترونات.
✓ النموذج الحالي : أظهرت أبحاث العالمين شرودينكير Schrödinger و لويس Louis أن الالكترونات ليس لها مدارات محددة، بل تكون سحابة كروية حول النواة تسمى السحابة الإلكترونية .
- تعرف التعادل الكهربائي حيث :
✓ تختلف الذرات باختلاف نواتها وعدد إلكتروناتها الذي يرمز له بالحرف Z ويسمى العدد الذري Numéro atomique .
✓ الذرة متعادلة كهربائيا لأن عدد الشحن السالبة للالكترونات يساوي عدد الشحنات الموجبة للنواة .
✓ شحنة الذرة تساوي مجموع شحنة نواتها (Z_e+) وشحنة الكتروناتها (Z_e-)
Q_atome = Q_électrons + Q_noyau = (-Z_e) + (+Z_e) = 0 .
- التعرف على الأيون و نوعيه حيث : الأيون عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر وهي نوعان : أيونات موجبة وأيونات سالبة.
✓ الأيون الناتج عن فقدان الذرات لبعض الإلكترونات أيون موجب يسمى كاتيون cation .
✓ الأيون الناتج عن اكتساب الذرات لبعض الإلكترونات أيون سالب يسمى أنيون anion .
-معرفة كيفية كتابة صيغة الأيون : من أجل كتابة صيغة الأيون نكتب رمز الذرة أو مجموعة الذرات المرتبطة ثم نضيف إليه في أعلى يمينه أي في الأس عدد الإلكترونات المكتسبة بإشارة (-) أو المفقودة بإشارة (+).